Question

A+2B=AB2 В сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация вещества B увеличится в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

В 4 раза

Объяснение:

U1=k*[A]*[B]^2

U2=U1=k*[A]*(2[B])^2=U1=k*[A]*4*[B]^2

U2/U1 = 4

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции: A + 2B = AB2.

Если концентрация вещества B увеличится в 2 раза, это означает, что конечная концентрация B будет умножена на 2. Давайте обозначим начальную концентрацию B как [B]₀, а конечную (после увеличения в 2 раза) как [B]₂.

Сначала посмотрим на мольные коэффициенты в уравнении: 2B. Это означает, что для образования 1 моль AB2 требуется 2 моля B.

Если начальная концентрация B ([B]₀) составляет x моль, то концентрация B после увеличения в 2 раза ([B]₂) будет равна 2x моль.

Поскольку 2 моля B образуют 1 моль AB2, то для образования AB2 потребуется (2x)/2 = x моль B.

Таким образом, у нас есть начальная концентрация A ([A]₀) и концентрация B ([B]₀), и по уравнению реакции A + 2B = AB2, количество вещества AB2 ([AB2]₀) будет также равно x моль.

После реакции количество вещества AB2 ([AB2]₂) также будет равно x моль, так как стехиометрический коэффициент перед AB2 равен 1.

Скорость реакции зависит от изменения концентраций реагентов. Так как концентрация A не меняется, то её изменение не влияет на скорость реакции.

Итак, если концентрация B увеличится в 2 раза, концентрация AB2 ([AB2]₂) останется такой же (равной x моль), и скорость реакции не изменится. Следовательно, скорость реакции не увеличится ни во сколько раз.