Question

Сколько граммов оксида кальция образуется, когда 80 г кальция вступает в реакцию с кислородом?.​

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO
n(Ca) = m/M = 80/40 = 2 моль
n(CaO)=n(Ca)= 2 моль
m(CaO) = n*M = 2*56 = 112 грамм

Answer 2

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кальция (CaO) требуется 2 моль кальция (Ca) и 1 моль кислорода (O₂).

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна приблизительно 56 г/моль.

1. Рассчитаем, сколько молей кальция (Ca) содержится в 80 г:

   Молей Ca = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль Ca

2. Так как на каждые 2 моля кальция требуется 1 моль кислорода, то моль O₂ также будет равна 2 моль.

3. Теперь, поскольку на каждый моль оксида кальция требуется 1 моль кальция, то количество молей оксида кальция будет равно количеству молей кальция:

   Молей CaO = 2 моль

4. Наконец, рассчитаем массу образовавшегося оксида кальция:

   Масса CaO = молей CaO * молярная масса CaO = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, при реакции 80 г кальция с кислородом образуется 112 г оксида кальция.