Question

1. Сколько оксида алюминия образуестя при окислении 54 г алюминия ​

Answer 1

Ответ:

Дано: m(Al) = 54 г. Решение: 4Al2O3 +3O2 = 2 Al2O3 n(Al)=54\27=2 моль n (Al2O3)=1 моль m(Al2O3)=1 * 102 =102 г

Объяснение:

Вроде бы так

Answer 2

Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль для алюминия и 16,00 г/моль для кислорода. Оксид алюминия образуется путем окисления алюминия, поэтому масса оксида алюминия будет равна массе алюминия, умноженной на соответствующие коэффициенты пропорций.

Масса одного атома алюминия (Al) примерно равна 27 г/моль, поэтому масса 54 г алюминия содержит:

$\frac{54 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}$ алюминия.

Так как соотношение алюминия к кислороду в оксиде алюминия Al2O3 составляет 2:3, то масса кислорода в оксиде алюминия равна:

$\frac{2}{2+3} \times 54 \, \text{г} = 10,8 \, \text{г}$.

Следовательно, масса оксида алюминия будет равна:

$54 \, \text{г} + 10,8 \, \text{г} = 64,8 \, \text{г}$.

Таким образом, при окислении 54 г алюминия образуется 64,8 г оксида алюминия (Al2O3).