Question

Рассчитайте объём углекислого газа, выделившегося в результате реакции из задания 1, если в реакцию вступил 1 кг карбоната кальция. Уравнение из 1 задания: CaO-X-CaCO3-CO2

Answer 1

Ответ:

сао+н2о=са(он)2

Са(он)2+Na2co3=caco3+2naoh

CaCO3=cao+CO2

2) v= 1000*22,4/100=224л

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, предполагает, что карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

1 кг карбоната кальция содержит 1000 г / 100.09 г/моль ≈ 9.994 моль CaCO3.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, образующееся из 9.994 моль CaCO3, также будет равно 9.994 моль.

Объём газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём идеального газа при заданных условиях.

Обычно молярный объём идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.71 л/моль. Однако, если вам известны другие условия (температура и давление), вы можете использовать соответствующие значения молярного объёма.

V = 9.994 моль * 22.71 л/моль ≈ 227.09 л

Таким образом, при разложении 1 кг карбоната кальция образуется примерно 227.09 л углекислого газа.