Question

Определите массу  оксида натрия, полученную при взаимодействии  22 г  натрия с кислородом.СРОЧНО, ПАЖАЛУСТА!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  22 г                                        Х г

 4Na        +       O2          =     2Na2O

n=4 моль                               n=2 моль

М=23 г/моль                      М =62 г/моль

m=92 г                                 m=124 г

22 г  Na   -   Х г   Na2O

92 г  Na   -  124 г  Na2O

m(Na2O) = 22 * 124 / 92 =30 г

Answer 2

Молекулярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) составляет около 32,00 г/моль.

Уравнение реакции взаимодействия натрия с кислородом: 4Na + O2 → 2Na2O

Согласно уравнению, на 4 молекулы натрия требуется 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида натрия.

Масса 22 г натрия соответствует приблизительно 0,956 моль (22 г / 22,99 г/моль). Так как на 4 молекулы натрия требуется 1 молекула кислорода, то на 0,956 моль натрия требуется 0,956/4 = 0,239 моль кислорода.

Масса кислорода, соответствующая 0,239 моль, составляет 0,239 моль × 32,00 г/моль = 7,648 г.

Масса оксида натрия (Na2O) будет равна массе натрия плюс массе кислорода: Масса Na2O = Масса Na + Масса O = 22 г + 7,648 г = 29,648 г.

Таким образом, масса оксида натрия, полученная при взаимодействии 22 г натрия с кислородом, составляет около 29,648 г.