Question

Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 15 г хлорида меди (II) CuCl2 и 12 г гидроксида натрия. ​

Answer 1

Ответ:

10,8 г

Объяснение:

............................,,.......

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем уравнение химической реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль CuCl2 (молярная масса около 63.5 + 2 * 35.5 = 134 г/моль) требует 2 моля NaOH (молярная масса около 2 * 23 + 16 + 1 = 40 г/моль).

Масса CuCl2 в данной задаче 15 г, а масса NaOH - 12 г. Давайте найдем количество молей каждого реагента:

Моли CuCl2 = 15 г / 134 г/моль ≈ 0.112 моль Моли NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль (половина этого количества, так как на 1 моль CuCl2 нужно 2 моля NaOH)

Из уравнения видно, что образуется 1 моль Cu(OH)2 на 1 моль CuCl2. Таким образом, образуется примерно 0.112 моль Cu(OH)2.

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.112 моль * (63.5 + 2 * 16 + 2 * 1) г/моль ≈ 8.65 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при данной реакции, составляет примерно 8.65 г.