Question

Каталитическим окислением сернистого газа объемом 560 л (н. у.) получили сульфур (VI) оксид, массовая доля которого составляет 75%. Вычислите массу полученного оксида.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,25 моль               х моль

2SO2        +    O2 =  2SO3

2 моль                   2 моль

 

n(SO2)= m/M=16/64=0.25 моль

n(SO3)=0,25 моль*  2 моль/  2 моль=0,25 моль

масса SO3 при выходе 100% - m(SO3)=n*M= 0,25 *80=20 г

m(SO3)= 20*80/100=16 г

при выходе 80%

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о массовой доле сульфур (VI) оксида (SO₃), а также уравнение идеального газа, чтобы связать объем газа с количеством вещества в нем.

1. Найдем количество вещества (моли) сульфур (VI) оксида: Массовая доля SO₃ = 75% = 0.75 Масса сульфур (VI) оксида = объем × молярная масса = 560 л × молярная масса SO₃

Молярная масса сернистого (VI) оксида (SO₃) = 32 г/моль (S) + 3 * 16 г/моль (O) = 80 г/моль

Масса сульфур (VI) оксида = 560 л × 80 г/моль = 44800 г

2. Преобразуем массу сульфур (VI) оксида из граммов в килограммы (1 кг = 1000 г): Масса сульфур (VI) оксида = 44800 г = 44.8 кг

Таким образом, масса полученного сульфур (VI) оксида составляет 44.8 кг.