Question

Определите массовую долю меди в латуни, если при обработке 10г латуни избытком хлороводородной кислоты выделилось 1,25 л водорода (н.у.).

Answer 1

m(Латуни) = 10 g

V(H2) = 1.25 l

W(Cu) - ?

n(H2) = 1.25 / 22.4 = 0.055 mol

                                      x mol 0.055 mol

CuZn + 2HCl = CuCl2 + Zn + H2

                                      1 mol  1 mol

1:x = 1:0.055

x = 0.055

m(Zn) = 0.055 * 65 = 3.575 g

m(Cu) = 10 - 3.575 = 6.425 g

W(Cu) = 6.425 / 10 = 0.6425 = 64.25%

Answer 2

Для определения массовой доли меди в латуни, мы можем воспользоваться реакцией цинка с хлороводородной кислотой. Эта реакция позволяет выделить водород и определить содержание меди в образце латуни.

Сначала определим количество водорода, выделившегося при реакции. Объем водорода измеряется при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы. 1 л водорода при н.у. массой около 0,0899 г.

1,25 л водорода * 0,0899 г/л = 0,111125 г водорода.

Затем мы можем использовать баланс химического уравнения реакции между цинком и хлороводородной кислотой, чтобы определить количество меди в образце латуни:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль.

0,111125 г водорода / (2 * 65,38 г/моль) ≈ 0,000849 моль цинка.

Так как медь (Cu) в латуни присутствует в виде сплава с цинком, их массовые доли будут равны и масса меди также составит 0,000849 г.

Теперь мы можем определить массовую долю меди в образце латуни:

Массовая доля меди = (масса меди / масса образца) * 100%

Масса образца = 10 г (по условию)

Массовая доля меди = (0,000849 г / 10 г) * 100% ≈ 0,00849%

Итак, массовая доля меди в данной латуни составляет примерно 0,00849%.