Question

60 г магния смешали с 84 г серы. Найдите массу полученного в реакции сульфида​

Answer 1

Ответ:

вот

Объяснение:

вот

Answer 2

Для решения этой задачи нужно узнать химическое уравнение реакции образования сульфида магния (MgS). По химическому уравнению можно определить, какие соединения реагируют между собой и в каких пропорциях.

Химическое уравнение реакции между магнием и серой для образования сульфида магния (MgS) выглядит следующим образом:

Mg + S → MgS

Из уравнения видно, что молекулярное соотношение между магнием и серой равно 1:1. То есть, 1 моль магния реагирует с 1 моль серы.

Масса 1 моля магния (Mg) примерно равна 24 г, а масса 1 моля серы (S) примерно равна 32 г.

Так как у нас дано 60 г магния и 84 г серы, давайте найдем количество молей каждого вещества:

Количество молей магния: Молекулярная масса Mg = 24 г/моль Количество молей Mg = 60 г / 24 г/моль ≈ 2.5 моль

Количество молей серы: Молекулярная масса S = 32 г/моль Количество молей S = 84 г / 32 г/моль ≈ 2.625 моль

Так как у нас соотношение между магнием и серой в реакции 1:1, то минимальное количество молей обуславливает количество продукта. В данном случае это 2.5 моль.

Молекулярная масса сульфида магния (MgS) равна массе магния плюс масса серы: Молекулярная масса MgS = 24 г/моль + 32 г/моль = 56 г/моль

Теперь мы знаем, что в реакции образуется 56 г сульфида магния на 1 моль.

Масса полученного сульфида магния: Масса MgS = Количество молей * Молекулярная масса MgS Масса MgS = 2.5 моль * 56 г/моль ≈ 140 г

Таким образом, масса полученного в реакции сульфида магния составляет приблизительно 140 г.