Question

1. В 200г воды растворили 40г KOH. найти массовою долю KOH в получившемся растворе. 2. Напишите уравнение диссоциации следующих электролитов : HNO2 и Fe(OH) 2, NaHa2PO4. 3. Напишите уравнение реакции взаимодействия водных растворов в MgSO4 и NaOH в полной и сокращеной ионных формах ​

Answer 1

Ответ:

ороророрроророоооооо

Answer 2

1. Для решения данной задачи, нужно найти массовую долю KOH в получившемся растворе. Массовая доля растворенного вещества (в данном случае KOH) вычисляется по формуле:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100%

В данном случае, масса раствора составляет 200 г (вода) + 40 г (KOH) = 240 г.

Массовая доля KOH = (40 г / 240 г) × 100% = 16.7%

Таким образом, массовая доля KOH в получившемся растворе составляет 16.7%.

2. Уравнения диссоциации электролитов:

• HNO2: HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)

• Fe(OH)2: Fe(OH)2(aq) ⇌ Fe2+(aq) + 2OH-(aq)

• NaH2PO4: NaH2PO4(aq) ⇌ Na+(aq) + H2PO4-(aq)

3. Уравнение реакции взаимодействия водных растворов MgSO4 и NaOH в полной и сокращенной ионных формах:

Полная ионная форма: MgSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

Сокращенная ионная форма: Mg2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → Mg(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

В результате реакции образуется осадок магниевого гидроксида (Mg(OH)2), который выпадает в виде твердого вещества (s).