Question

Определите массовую долю растворенного вещества H 2 SO 4 в растворе, образованном при смешивании 300 г 15% раствора серной кислоты и 200 г 50% раствора H 2 SO 4. Условие и Решение

Answer 1

Ответ:

Способ 1. Пусть x – искомая концентрация. Тогда в соответствии с правилом креста составляем соотношение

175/125 = (x - 10)/(20 - x)

Откуда x = 15,83 %.

Способ 2. Количество растворённого вещества равно

175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.

Масса полученного раствора составит 175 + 125 = 300 г.

Концентрация растворённого вещества в полученном растворе

(47,5/300)*100 = 15,83 %

Answer 2

Для определения массовой доли растворенного вещества H2SO4 в итоговом растворе, образованном смешиванием двух растворов, мы должны учесть массу раствора и массовую долю H2SO4 в каждом из начальных растворов.

Пусть X будет массовой долей H2SO4 в итоговом растворе. Масса раствора после смешивания будет равна сумме масс начальных растворов, то есть 300 г + 200 г = 500 г.

Для первого раствора, массовая доля H2SO4 составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г H2SO4. Следовательно, масса H2SO4 в первом растворе составляет 15% от 300 г, то есть (15/100) * 300 г = 45 г.

Для второго раствора, массовая доля H2SO4 составляет 50%, что означает, что в 100 г раствора содержится 50 г H2SO4. Следовательно, масса H2SO4 во втором растворе составляет 50% от 200 г, то есть (50/100) * 200 г = 100 г.

Суммируя массу H2SO4 из обоих растворов, получаем 45 г + 100 г = 145 г.

Таким образом, массовая доля H2SO4 в итоговом растворе будет равна массе H2SO4, деленной на общую массу раствора: (145 г / 500 г) * 100% ≈ 29%.

Итак, массовая доля растворенного вещества H2SO4 в итоговом растворе составляет около 29%.