Question

Объясните, почему как HNO2, так и NO2- необходимы для приготовления буфера? Помогите

Answer 1

Ответ:

Это аммиачный буфер поэтому он необходимой смесь растворов аммика и хлорида аммония NH3H2O+NH4Cl

Объяснение:Вроде так

Answer 2

Буферные растворы играют важную роль в поддержании стабильного pH раствора при добавлении кислот или щелочей. Для создания буферного раствора требуется наличие слабой кислоты и её конъюгированной основы (или наоборот) в равновесии. В данном случае, мы рассматриваем систему, включающую HNO2 (азотистую кислоту) и NO2- (азотистый анион) как компоненты буфера.

HNO2 обладает свойствами слабой кислоты, так как она способна донорировать протон (H+). Она диссоциирует в водном растворе по следующему равновесию:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

NO2- является конъюгированной основой HNO2, так как он может принять протон, образуя HNO2. Таким образом, в системе HNO2 и NO2- существует равновесие между кислотой и её конъюгированной основой:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

При добавлении кислоты (например, HCl) в такой буферный раствор, лишние H+ ионные концентрации будут нейтрализованы NO2-, который действует как база:

H+ + NO2- → HNO2

При добавлении щелочи (например, NaOH), которая добавляет OH- ионы, они будут нейтрализованы HNO2, который действует как кислота:

HNO2 + OH- → H2O + NO2-

Таким образом, система HNO2 и NO2- действует как буфер, поддерживающий относительно стабильный pH раствора при добавлении кислот или щелочей. Обе компоненты, HNO2 и NO2-, важны для поддержания этого равновесия и функционирования буферной системы.