Question

Какой объём углекислова газа можно получить на 300г известника​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   300 г                             Х л

 CaCO3    ->    CaO    +   CO2

n=1 моль                          n=1 моль

М=100 г/моль                Vm=22,4 л/моль

m=100 г                          V = 22,4 л

300 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г   СаСО3   -  22,4 л   СО2

V(CO2) = 300 * 22,4 / 100 = 67,2 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объём углекислого газа (CO2), который можно получить при разложении 300 г известняка (CaCO3), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Химическое уравнение разложения известняка:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2.

1 моль CaCO3 молекулярной массой примерно 100 г содержит 1 моль CO2 молекулярной массой примерно 44 г.

Сначала, вычислим количество молей известняка в 300 г:

Моли CaCO3 = масса / молекулярная масса = 300 г / 100 г/моль = 3 моля

Так как известняк разлагается на CO2 в соотношении 1:1 по молям, то получим 3 моля CO2.

Теперь рассчитаем массу CO2, зная молекулярную массу:

Масса CO2 = моли × молекулярная масса = 3 моля × 44 г/моль = 132 г

Таким образом, при разложении 300 г известняка образуется 132 г углекислого газа (CO2).