Question

Каков объем оксида серы (IY) при сжигании 600 г пирита с 20% -ной смесью? даю 35 бал, помогите умолью) ​

Answer 1

Ответ:

480. х=122

2fes+3o2=2feo+2so2 щась

88×2=176. 2×22.4

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции сжигания пирита (FeS₂) с кислородом (O₂):

FeS₂ + 7O₂ → Fe₂O₃ + 2SO₂

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль пирита образуется 2 моли диоксида серы (SO₂). Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Вычислим молекулярную массу пирита (FeS₂): Масса Fe = 55.85 г/моль Масса S = 32.07 г/моль Молекулярная масса FeS₂ = 2 * Масса Fe + Масса S = 2 * 55.85 + 32.07 = 143.77 г/моль

2. Рассчитаем количество молей пирита в 600 г: Моли пирита = Масса / Молекулярная масса = 600 г / 143.77 г/моль ≈ 4.175 моль

3. Так как 1 моль пирита образует 2 моли SO₂, то количество молей SO₂ равно: Моли SO₂ = 2 * Моли пирита = 2 * 4.175 моль = 8.35 моль

4. Теперь рассчитаем массу диоксида серы (SO₂), исходя из его молекулярной массы (64.07 г/моль): Масса SO₂ = Моли SO₂ * Молекулярная масса SO₂ = 8.35 моль * 64.07 г/моль ≈ 534.72 г

Итак, при сжигании 600 г пирита образуется около 534.72 г диоксида серы (SO₂). Ваш ответ находится в пределах 35 баллов!