Question

УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ ДАЮ 50 БАЛЛОВ 1. Формулировки периодического закона Д. И. Менделеева (историческую и современную). 2. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в lll периоде. 3. Составить формулы высших оксидов и летучих водородных соединений для элементов lll периода. Сделать вывод об изменениях валентности. Для оксидов сделать вывод об изменении основных и кислотных свойств. 4. Во ll и Vll группах указать главную и побочную подгруппы. Где возможно, составить формулы оксидов и летучих водородных соединений. Как в главных подгруппах меняются металлические свойства? 5. В V периоде указать место скачкообразного изменения валентности, написать формулы оксидов. 6. Какое максимальное количество электронов может быть на l, ll, lll, lV энергетических уровнях. 7. Написать, как заполняются электронами энергетические уровни у следующих элементов: Na, O, Mg, N, Si, Be, Ar, C, S, F. 8. Чем объясняется общность свойств у F, Cl, Br, I. (Обосновать). 9. Какой из элементов К или Fr обладает более ярко выраженными металлическими свойствами (обосновать). 10. Как объяснить, что Al является металлом, а идущий за ним Si неметалл? Как влияют на химические свойства элементов изменение количества валентных электронов? 11. Почему 128Те стоит в периодической системе перед 127I? (указать две

Answer 1

Ответ:

1. Современная: « Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов»

Истрическая: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов»

2.(в файле)

Answer 2

Конечно, я готов помочь с вашими вопросами по химии. Ниже я предоставлю ответы на каждый из ваших вопросов:

1. Периодический закон Д. И. Менделеева:

   • Историческая формулировка: Элементы располагаются в порядке возрастания их атомных масс, и химические свойства элементов периодически повторяются.
   • Современная формулировка: Элементы располагаются в порядке возрастания их атомных номеров, и химические свойства элементов периодически повторяются.

2. Изменения свойств элементов в III периоде:

   • Металлические свойства уменьшаются по мере движения слева направо в периоде.
   • Неметаллические свойства увеличиваются по мере движения слева направо в периоде.

3. Формулы высших оксидов и летучих водородных соединений для элементов III периода:

   • Натрий (Na): Na₂O, Na₂O₂, NaH
   • Магний (Mg): MgO, MgO₂, MgH₂
   • Алюминий (Al): Al₂O₃, AlH₃
   • Кремний (Si): SiO₂, SiH₄ Вывод: Валентность элементов в оксидах соответствует их номеру главной группы. Основные свойства оксидов становятся более щелочными, а кислотные свойства усиливаются по мере движения слева направо в периоде.

4. В группах II и VII:

   • Группа II (щелочноземельные металлы): Побочная подгруппа: Be, Mg, Ca, Sr, Ba; Главная подгруппа: Ra.
   • Группа VII (галогены): Побочная подгруппа: F, Cl, Br, I; Главная подгруппа: At.

5. Место скачкообразного изменения валентности в V периоде:

   • Место: Между хромом (Cr) и марганцем (Mn).
   • Формулы оксидов: Cr₂O₃, Mn₂O₇.

6. Максимальное количество электронов на энергетических уровнях:

   • l: 2 электрона
   • ll: 8 электронов
   • lll: 18 электронов
   • lV: 32 электрона

7. Заполнение электронами энергетических уровней:

   • Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
   • O: 1s² 2s² 2p⁴
   • Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
   • N: 1s² 2s² 2p³
   • Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
   • Be: 1s² 2s²
   • Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
   • C: 1s² 2s² 2p²
   • S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
   • F: 1s² 2s² 2p⁵

8. Общность свойств у F, Cl, Br, I:

   • Элементы принадлежат к одной группе VII (галогены), у них одинаковое число валентных электронов (7), что обуславливает схожие химические свойства.

9. К-франций (Fr) обладает более выраженными металлическими свойствами, так как он находится ниже в группе I и имеет большую атомную массу. Металлические свойства увеличиваются при движении вниз по группе.

10. Al является металлом, потому что у него меньше валентных электронов (3) и меньшая электроотрицательность по сравнению с Si. Это позволяет Al образовывать положительные ионы. Изменение количества валентных электронов влияет на способность элемента образовывать ионы и его химические свойства.

11. 128Те стоит перед 127I из-за их атомных масс. Периодическая система упорядочивает элементы по возрастанию атомных номеров, а в случае одинакового атомного номера, по возрастанию атомных масс.