Question

при сгорании 1 моль ацетилена в кислороде выделилось 1300 килоджоулей теплоты Определите теплоту образования этилена если стандартные теплоты образования c02(r)и H2O равны 393.5кДж/моль и 286кЖД/моль соответственно​

Answer 1

Ответ:

Решение: Из условий задачи следует, что изменение энтальпии ΔН в реакции сгорания ацетилена равно 1300 кДж/моль.

Рассчитываем теплоту образования ацетилена по уравнению:

С2Н2 (г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2O(ж) + 1300 кДж.

Отсюда можно записать:

ΔН =-1300 кДж =

=2·ΔНобр(СО2) + ΔНобр(H2О) - ΔНобр(С2Н2) -5/2·ΔНобр(О2).

Отсюда находим:

ΔНобр (С2Н2) =227 кДж/моль.

Ответ. Теплота образования С2Н2 равна -227 кДж/моль.

Объяснение:

Answer 2

Для реакции сгорания ацетилена (C2H2) в кислороде (O2) мы имеем следующее уравнение:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

В данной реакции 1 моль ацетилена (C2H2) прореагировала с 2.5 молями кислорода (O2), образуя 2 моля двуокиси углерода (CO2) и 1 моль водяного пара (H2O). Теплота, выделившаяся при сгорании 1 моля ацетилена, равна 1300 килоджоулям.

Теплота реакции (ΔH) считается по формуле:

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)

ΔH продуктов: 2 моля CO2: 2 моля * 393.5 кДж/моль = 787 кДж 1 моль H2O: 1 моль * 286 кДж/моль = 286 кДж

ΔH реагентов: 1 моль C2H2: 1300 кДж

Теперь подставим значения в формулу:

ΔH = (787 кДж + 286 кДж) - 1300 кДж = 73 кДж

Таким образом, теплота образования этилена (C2H4) составляет 73 килоджоуля на моль.