Question

Каких ионов в растворе больше? Вместо вопроса поставь знак > или < и обоснуй свой ответ AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH-] ? [H+]

Answer 1

Ответ:гидролиз хлорида алюминия AlCl3. Cоль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН– от молекул Н2О. Освобождающиеся катионы водорода Н+ обусловливают кислую среду раствора. Первая ступень: AlCl3 + H2O =AlOHCl2 + HCl

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с каждым веществом по отдельности:

1. AlCl3 - это алюминиевый хлорид, который при диссоциации в растворе образует ионы Al^3+ и Cl^-. Так как алюминий имеет заряд 3+, это означает, что за каждый молекулярный алюминиевый ион будет 3 иона Cl^-.

2. Al(OH)3 - это гидроксид алюминия, который при диссоциации образует ионы Al^3+ и OH^-. Здесь также алюминий имеет заряд 3+, поэтому за каждый молекулярный алюминиевый ион будет 3 иона OH^-.

3. HCl - это соляная кислота, которая диссоциирует в растворе, образуя ионы H+ и Cl^-. Здесь у нас есть один ион H+.

Теперь посмотрим на последние два вещества:

• Слабое основание: HCl не является основанием, оно является сильной кислотой.

• Сильная кислота: HCl диссоциирует полностью, образуя значительное количество ионов H+ в растворе.

Итак, если сравнить количество ионов в растворе:

В случае AlCl3 и Al(OH)3, количество ионов OH- будет больше, чем количество ионов H+ в случае HCl, так как каждый молекулярный ион Al(OH)3 дает 3 иона OH^-. Следовательно, можно записать: [OH-] > [H+].

Это предполагает, что раствор Al(OH)3 будет щелочным (базичным), так как концентрация гидроксидных ионов (OH-) превышает концентрацию ионов водорода (H+).