Question

як зміниться ступінь електричної дисоціації сульфатної кислоти якщо до розбавлення з водою з 24 молекул дисоціювали на йони - 8,а після робавлення з водою - 18 молекул

Answer 1

Ответ:

ступінь електролітичної дисоціації розраховується за формулою: кількість молекул, що продисоціювали поділити на кількість усіх молекул.

Тобто: 8/24=0,3 18/24=0,75 тому зі збільшенням молекул, що продисоціювали збільшується ступінь електролітичної дисоціації. А якщо потрібно у відсотках: результат помножити на 100

Answer 2

Зміна ступеня електричної дисоціації сульфатної кислоти відбувається внаслідок розбавлення розчину. Сульфатна кислота (H2SO4) дисоціює на два протони (H+) і сульфатний іон (SO4^2-):

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO4^2-

З даними, які ви надали, ми бачимо, що до розбавлення 24 молекули сульфатної кислоти дисоціювали на 8 молекул H+ і 8 молекул SO4^2-. Після розбавлення з водою стало можливим дисоціювати ще 10 молекул H+ і 10 молекул SO4^2-, загалом досягнувши 18 молекул дисоціації.

Зміна ступеня дисоціації обчислюється як відношення кількості дисоційованих молекул до початкової кількості молекул. Для першого випадку:

Ступінь дисоціації до розбавлення = (кількість дисоційованих молекул) / (початкова кількість молекул) = 8 / 24 = 1/3

Після розбавлення:

Ступінь дисоціації після розбавлення = (кількість дисоційованих молекул) / (початкова кількість молекул) = 18 / 24 = 3/4

Отже, ступінь електричної дисоціації збільшився внаслідок розбавлення сульфатної кислоти з 1/3 до 3/4.