Question

Адача 3.Скільки частинок міститься в розчині хлоридної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул HCl, а ступінь дисоціації становить 78%. Задача 4. Скільки частинок міститься в розчині сульфатної кислоти, якщо було взято всього 100 молекул H 2SO4, а ступінь дисоціації становить 80%. Задача 5. Розчин містить 0,2 моль йонів Al3+. Обчисліть масу йонів алюмінію, які містяться в розчині.

Answer 1

Ответ:

Ответ на 4 задачу.

Объяснение:

Answer 2

Задача 3. Для розрахунку кількості частинок хлоридної кислоти, які містяться в розчині, спочатку потрібно визначити кількість дисоційованих молекул. За умовою ступінь дисоціації становить 78%, що означає, що 78% всіх молекул HCl розпадається на позитивний H+ і негативний Cl- йони.

Отже, кількість дисоційованих молекул HCl можна визначити, помноживши загальну кількість молекул HCl на ступінь дисоціації:

Дисоційовані молекули HCl = 100 молекул HCl * 0,78 = 78 молекул

Таким чином, розчин хлоридної кислоти містить 78 частинок дисоційованої кислоти.

Задача 4. Аналогічно до попередньої задачі, розрахуємо кількість дисоційованих молекул сульфатної кислоти в розчині:

Дисоційовані молекули H2SO4 = 100 молекул H2SO4 * 0,80 = 80 молекул

Таким чином, розчин сульфатної кислоти містить 80 частинок дисоційованої кислоти.

Задача 5. Для обчислення маси йонів алюмінію, міститься в розчині, потрібно знати молярну масу йонів алюмінію (Al3+). Молярна маса атома алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль, але зважаючи на те, що йон алюмінію має заряд 3+, його молярна маса становитиме 3*26.98 = 80.94 г/моль.

Далі, обчислимо масу йонів алюмінію в розчині:

Маса йонів алюмінію = Кількість моль йонів алюмінію * Молярна маса йонів алюмінію

Ми знаємо, що у розчині міститься 0.2 моль йонів Al3+, тому:

Маса йонів алюмінію = 0.2 моль * 80.94 г/моль = 16.188 г

Таким чином, маса йонів алюмінію, які містяться в розчині, дорівнює 16.188 г.