Question

1. Какой объем при нормальных условиях занимают 88 г углекислого газа?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Молярная масса M(CO2) равна  :

M(CO2)= 12 + 16*2 = 44 г/моль

Найдем количество n (CO2)

n (CO2) = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

Объем ,который при нормальных условиях занимают 88 г углекислого газа

V = n*Vm

При нормальных условиях Vm = 22,4 дм3/моль

V(СО2) = 2 моль * 22,4 дм3/моль = 44,8 дм3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молекулах), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в Кельвинах.

Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу примерно 44 г/моль, а универсальная газовая постоянная R равна примерно 8.31 Дж/(моль·К). При нормальных условиях (обычное давление и температура) давление составляет примерно 1 атмосферу, что приближенно равно 101325 Па. Температура примерно равна 273.15 К.

Давайте рассчитаем объем для 88 г углекислого газа:

Сначала найдем количество молей (n) углекислого газа: n = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моль.

Теперь подставим все значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, V = nRT / P, V = (2 моль) * (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101325 Па, V ≈ 0.113 м³.

Таким образом, при нормальных условиях 88 г углекислого газа занимают примерно 0.113 м³ объема.