Question

Какую массу меди нужно взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II). Реакция протекает по схеме Cu + O 2 = CuO. Уравняйте реакцию и проведите расчеты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                          16 г

  2Cu       +       O2         =        2CuO

n=2 моль                                n=2 моль

М=64 г/моль                        М = 80 г/моль

m=128 г                                  m=160 г

Х г  Cu   -   16 г   CuO

128 г Cu  -  160 г  CuO

m(Cu) = 128 * 16 / 160 = 12,8 г

Answer 2

Данное уравнение представляет окислительно-восстановительную реакцию, в которой медь (Cu) окисляется кислородом (O2) до образования оксида меди (CuO).

Уравнение реакции: 2Cu + O2 → 2CuO

Из уравнения видно, что 2 молекулы меди реагируют с 1 молекулой кислорода. Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на их отношение в молярных количествах.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.55 г/моль. Молярная масса оксида меди (II) (CuO) равна молярной массе меди плюс молярная масса кислорода (O), то есть 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 79.546 г/моль.

Сначала определим, сколько молей оксида меди (II) (CuO) необходимо для получения 16 г:

Моли CuO = масса / молярная масса = 16 г / 79.546 г/моль ≈ 0.201 моль.

Так как уравнение реакции показывает, что 2 молекулы меди реагируют на 1 молекулу кислорода, то 1 моль CuO соответствует 2 молям меди:

Моли Cu = 0.201 моль CuO × 2 = 0.402 моль.

Теперь найдем массу меди, которая соответствует 0.402 молям:

Масса Cu = моли × молярная масса = 0.402 моль × 63.55 г/моль ≈ 25.56 г.

Таким образом, чтобы получить 16 г оксида меди (II), необходимо взять примерно 25.56 г меди.