Question

Задание 1 Две пробирке налеваем по 2мл соляной кислоты и опукаем в одну пробирку магний ,в другую – железо Определите ,какая реакция протекает быстрее ,Сделайте вывод Задание 2 В две пробирки поместим по одной грануле цинка В одну налеваем 1 мл 5 процентной соляной кислоты ,в другую столько же 10 процентной соляной кислоты ,Где более интенсивно проходит реакция ,Почему ,Сделайте вывод ,Задание 3 В одну пробирку опускаем железо ,в другую насыпаем порошок железо ,Налеваем в пробирки по 2 мл соляной кислоты одинаковой концентрации ,В какой пробирке реакция идет быстрее ,Почему *Сделайте вывод * ​

Answer 1

Ответ:

Держи

Объяснение:

1)В обоих пробирках будет выделяться газ, водород, но в пробирке с магнием реакция будет проходить более активно чем в пробирке сжелезом, так как железо менне активный металл чем магний.

2)де 1 к 5 кислоты, там и быстрее (опыт показывает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ) зависимость прямая => чем больше концентрация, тем больше скорость реакции.

Уравнение:

Zn +2 HCl => ZnCl2 + H2

3)там где порошок, т.к. поверхность соприкосновения больше

Answer 2

Задание 1: Когда магний (Mg) контактирует с соляной кислотой (HCl), происходит реакция образования водорода (H2) и хлорида магния (MgCl2):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Когда железо (Fe) контактирует с соляной кислотой, также происходит реакция образования водорода и хлорида железа (FeCl2 или FeCl3, в зависимости от условий):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 или 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2

Вывод по заданию 1: Реакция между магнием и соляной кислотой протекает быстрее, чем реакция между железом и соляной кислотой. Это связано с тем, что магний активнее в реакциях с кислотами по сравнению с железом. Реакция магния с кислотой более интенсивна из-за более высокой реакционной активности магния.

Задание 2: Реакция между цинком и соляной кислотой также приводит к образованию водорода и соответствующих солей:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Вывод по заданию 2: Реакция будет более интенсивной в пробирке с 10% соляной кислотой. Это связано с более низким pH (более высокой концентрацией водородных ионов) в более концентрированной кислоте. Более низкое pH увеличивает скорость реакции, так как больше протонов доступно для реакции с металлом.

Задание 3: Обычно железо (Fe) более активно в реакциях, чем его порошок, так как более поверхность порошка может уменьшить скорость реакции.

Вывод по заданию 3: Реакция в пробирке с обычным железом (не порошком) скорее всего будет более быстрой. Это связано с тем, что более крупное железо обладает более меньшей поверхностью, чем порошок, и, следовательно, менее интенсивно вступает в контакт с кислотой, что снижает скорость реакции.