Question

Какой объем воздуха (в л) потребуется для сжигания 1,5 л сероводорода, содержащего 5% объемных долей негорючих примесей?​

Answer 1

Объяснение:

1.425 x?

h2s+o2=h2o+so2

22.4. 22.4

1.5====100%

х=======95%

х=1.425

22.4×1.425/22.4=1.425( это кислород а ее содержание в воздухе 20%)

значит ответ умножаем на 5 чтобы найти 100%

1.425×5=7.125л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать состав воздуха и химическую реакцию сжигания сероводорода.

Состав воздуха обычно принимают следующим:

• Кислород (O2): около 21% объема
• Азот (N2): около 78% объема
• Прочие газы (аргоны, углекислый газ и др.): около 1% объема

Химическая реакция сжигания сероводорода (H2S) выглядит следующим образом: 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания 1 моль сероводорода требуется 3 моля кислорода. Следовательно, для сжигания 1,5 л (предположим, при стандартных условиях) сероводорода потребуется:

1 моль H2S ~ 22,4 л (при стандартных условиях) 1,5 л H2S ~ (1,5 / 22,4) моль H2S

Для полного сжигания этого количества сероводорода потребуется в 3 раза больше молей кислорода:

(1,5 / 22,4) моль H2S * 3 моль O2/ 1 моль H2S = (1,5 * 3) / 22,4 моль O2

Теперь мы можем перевести моли кислорода в литры:

((1,5 * 3) / 22,4) моль O2 * 22,4 л/моль = 1,5 * 3 л

Таким образом, для сжигания 1,5 л сероводорода потребуется 4,5 л кислорода. Остальной объем воздуха, состоящий из азота и прочих газов, можно считать пренебрежимо малым.

Общий объем воздуха, необходимого для сжигания 1,5 л сероводорода, составляет примерно 4,5 л.