Question

!!!!!!!!!!!!!!!!ДАМ 30 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!!!!!!!!! Французский ученый Гей-Люссак изучал реакции между газообразными хлороводородом и аммиаком. HCl(газ) + NH3(газ) = NH4Cl(крист.) Он обнаружил, что для реакции необходимы равные объемы газов, если одного из них он брал больше, то после реакции этот газ оставался непрореагированным. Это были первые количественные исследования реакций между газами. Гей-Люссак стал автором закона о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были теоретически объяснены в 1811 году итальянским физиком и сформулированы в закон Авогадро. Выбери верную формулировку закона. В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул. При нормальных условиях масса газа численно равна его объему. При повышении температуры объем газа увеличивается. В равных массах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул.

Answer 1

Ответ:

В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул.

Объяснение:

Answer 2

Верная формулировка закона Авогадро из предложенных вариантов звучит так: "В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одно и то же число молекул."