Question

при,восстановлении,водородом,8г,оксида,двухвалентного,металла,образовалось1,8г,воды,оксид,какого,металла,был,подвергнутвостановлению​

Answer 1

Ответ: Неизвестный металл это - Медь или Cu

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией. Из вашего вопроса следует, что при восстановлении 8 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 1.8 г воды.

У нас есть следующая реакция:

Металлоксид + Водород -> Металл + Вода

Из условия видно, что в реакции участвует оксид двухвалентного металла (MxOy), и он восстанавливается до металла (M) с помощью водорода (H2), образуя воду (H2O).

Масса водорода (H2) можно вычислить из молекулярной массы воды (H2O), так как 1 молекула воды содержит 2 атома водорода:

Молекулярная масса H2O = 2 * масса водорода + масса кислорода Молекулярная масса H2O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Так как образовалось 1.8 г воды, то молей воды:

Молей H2O = масса / молекулярная масса = 1.8 г / 18 г/моль = 0.1 моль

Так как водород идет в реакции 1:1 с оксидом металла, молей водорода равно молям оксида металла:

Молей металлоксида = 0.1 моль

Теперь мы знаем количество молей металлоксида. Для определения молекулярной массы металлоксида нам нужна дополнительная информация. По вашему вопросу не ясно, о каком конкретно металле идет речь. Если бы у вас была информация о молекулярной массе оксида, мы могли бы продолжить расчеты.

В итоге, чтобы точно определить, оксид какого металла был подвергнут восстановлению, нам нужно знать молекулярную массу этого оксида.