Question

Составить сравнительную характеристику кислорода и водорода по плану: Строение атома и простого вещества, его физические и химические свойства; получение и области применения.

Answer 1

Ответ:

Водород. Водород - легчайшее из всех известных веществ. Водород кипит и плавится . Критическая температура Водорода очень низка (-240°С). Из всех газов Водород обладает наибольшей теплопроводностью. Водород мало растворим в воде , но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pa и других).  Жидкий Водород очень легок  и текуч .

Кислород. При обычных условиях кислород - газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде. В других растворителях его растворимость также незначительна. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами.

Объяснение:

Answer 2

Сравнительная характеристика кислорода и водорода:

1. Строение атома и простого вещества:

Кислород (Oxygen):

• Атомный номер: 8.
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴.
• Молекулярная формула: O₂.
• Двухатомный молекулы, состоящие из двух атомов кислорода, связанных сильной двойной ковалентной связью.

Водород (Hydrogen):

• Атомный номер: 1.
• Электронная конфигурация: 1s¹.
• Молекулярная формула: H₂.
• Двухатомные молекулы, состоящие из двух атомов водорода, связанных одинарной ковалентной связью.

2. Физические и химические свойства:

Кислород:

• Газ при стандартных условиях.
• Без цвета, запаха и вкуса.
• Важен для поддержания жизни, так как необходим для дыхания и окислительных процессов.
• Поддерживает горение и окисление веществ.
• Очень реактивен, способен вступать в химические реакции с многими другими элементами.

Водород:

• Газ при стандартных условиях.
• Без цвета, запаха и вкуса.
• Легче всех элементов и самый обильный элемент во Вселенной.
• Самый легкий элемент, способный образовывать химические связи.
• Взрывоопасен при смешивании с воздухом в определенных пропорциях.
• Используется в синтезе аммиака, водородных топливных элементах и других промышленных процессах.

3. Получение:

Кислород:

• Может быть получен как продукт разложения воды при электролизе.
• Также получается в процессе фотосинтеза растений.

Водород:

• Может быть получен также электролизом воды.
• Природный водород может быть добыт из газовых скважин.

4. Области применения:

Кислород:

• Используется в медицинских целях для поддержания дыхания пациентов.
• Применяется в металлургии для обогащения руд и процессов сварки.
• Используется в производстве химических продуктов и окислительных процессах.

Водород:

• Используется в производстве аммиака для удобрений.
• Применяется в производстве водородных топливных элементов.
• Может быть использован как энергетическое хранилище.
• Водородные топливные элементы могут использоваться в авиации и транспорте в будущем.

Оба элемента имеют фундаментальное значение для многих процессов и применений в нашей жизни и промышленности.