Question

Относительная плотность паров углеводорода ароматического ряда по воздуху равна 2.68.Найти молекулярную формулу угреводорода​

Answer 1

Ответ:

C6H6

M(CnH2n-6) = D(возд) * 2.68 = 29 * 2.68 = 78;

14n - 6 = 78;

n = 6; C6H6  бензол

Объяснение:

Answer 2

Относительная плотность паров (или относительная плотность газов) обозначает отношение массы исследуемого газа к массе водорода при одинаковых условиях температуры и давления. В данном случае, относительная плотность паров углеводорода ароматического ряда равна 2.68, что означает, что масса данного углеводорода в 2.68 раза больше массы водорода при сравнении в равных объемах.

Молекулярная масса углеводорода ароматического ряда (CnHm) может быть представлена следующим образом: Молекулярная масса углеводорода (CnHm) = масса атомов углерода (n * масса атома углерода) + масса атомов водорода (m * масса атома водорода).

Масса атома углерода примерно равна 12 атомным массам, а масса атома водорода примерно равна 1 атомной массе.

Давайте обозначим массу углеводорода как M(CnHm) и массу водорода как M(H2). Тогда у нас будет следующее уравнение:

Относительная плотность паров углеводорода = M(CnHm) / M(H2)

Подставляем известные значения: 2.68 = M(CnHm) / 2

Отсюда получаем: M(CnHm) = 2.68 * 2 = 5.36

Теперь нам нужно подобрать целые числа n и m так, чтобы молекулярная масса углеводорода составляла примерно 5.36. Один из углеводородов ароматического ряда, бензол (C6H6), имеет молекулярную массу около 78.11. Видно, что это значение гораздо больше 5.36.

Следовательно, вероятно, речь идет о более легком углеводороде, например, метане (CH4). Молекулярная масса метана равна 16.04, что близко к 5.36.

Таким образом, углеводородом с относительной плотностью паров 2.68 может быть метан (CH4).