Question

объяснить чем различаются вещества: хлор,хлороводород и хлорид натрия по а)виду химической связи; б) по строению кристаллической решетки; 3) по химическим свойствам

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

(1)Cl2

a)ковалентно неполярная связь

б) молекулярная кристаллическая решетка

г)СвойствоЗначениеПлотность (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)

(2)HCl

a)ковалентно полярная связь

б)молекулярная кресталическая решётка

г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

(3)NaCl

a)ионная связь

б)ионная кристаллическая решетка

г)Свойства хлорида натрия

Answer 2

а) Вид химической связи:

1. Хлор (Cl₂): В молекуле хлора (Cl₂) химическая связь между атомами хлора является координационной нековалентной связью, то есть электроны в этой связи делятся равномерно между атомами.

2. Хлороводород (HCl): В молекуле хлороводорода (HCl) химическая связь между атомами водорода и хлора является полярной ковалентной связью, так как атом хлора сильнее притягивает общий пар электронов к себе, создавая разницу в зарядах между атомами.

3. Хлорид натрия (NaCl): В кристаллической решетке хлорида натрия (NaCl) химические связи между атомами натрия и хлора являются ионными связями, где атом натрия отдает электрон атому хлора, образуя положительный и отрицательный ионы, которые притягиваются друг к другу.

б) Строение кристаллической решетки:

1. Хлор (Cl₂): Молекулы хлора (Cl₂) образуют диспергированный газовый состав.

2. Хлороводород (HCl): Хлороводород в газовом состоянии обычно существует в виде одиночных молекул HCl.

3. Хлорид натрия (NaCl): В кристаллической решетке хлорида натрия (NaCl) атомы натрия и хлора чередуются, образуя кубическую решетку. Каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора, и наоборот.

в) Химические свойства:

1. Хлор (Cl₂): Хлор – это химически активный газ, обладающий окислительными свойствами. Он может вступать в реакции с другими веществами, в том числе с металлами, образуя хлориды.

2. Хлороводород (HCl): Хлороводород является кислотой и может реагировать с основаниями, образуя соли. Он также может действовать как кислотный катализатор в реакциях.

3. Хлорид натрия (NaCl): Хлорид натрия – это соль, обладающая высокой растворимостью в воде. Она обычно не проявляет химической активности, хотя может служить источником натрия и хлора для различных химических процессов.

Итак, хлор, хлороводород и хлорид натрия различаются по виду химической связи, строению кристаллической решетки и химическим свойствам, что определяется структурой и взаимодействием их атомов и молекул.