Question

СРОЧНО 100 баллов Найдите объем азота, котoрый выделится при реакции NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl +2H2O, если в реакцию вступил нитрит натрия массой 20,7г​

Answer 1

Вот правильный ответ...................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать баланс химического уравнения реакции и расчеты стехиометрических коэффициентов.

Уравнение реакции: NH4Cl + NaNO2 -> N2 + NaCl + 2H2O

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• NH4Cl: Молярная масса аммония (NH4) = 1.01 (H) + 4 * 1.008 (H) + 35.453 (Cl) ≈ 53.49 г/моль
• NaNO2: Молярная масса нитрита натрия (NaNO2) = 22.99 (Na) + 14.007 (N) + 2 * 16.00 (O) ≈ 69.00 г/моль
• N2: Молярная масса азота (N2) = 2 * 14.007 (N) ≈ 28.01 г/моль
• NaCl: Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 22.99 (Na) + 35.453 (Cl) ≈ 58.44 г/моль
• H2O: Молярная масса воды (H2O) = 2 * 1.008 (H) + 15.999 (O) ≈ 18.02 г/моль

Составим стехиометрическое уравнение для реакции: 1 моль NH4Cl + 1 моль NaNO2 -> 1 моль N2 + 1 моль NaCl + 2 моль H2O

Согласно уравнению, 1 моль NaNO2 дает 1 моль N2. Молекулярная масса NaNO2 составляет 69.00 г/моль. Следовательно, 20.7 г NaNO2 содержат:

20.7 г / 69.00 г/моль ≈ 0.30 моль NaNO2.

Так как коэффициент между NaNO2 и N2 равен 1, то образуется 0.30 моль N2.

Объем газа можно выразить с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в абсолютных единицах).

Поскольку нам дано только количество вещества, но не даны давление и температура, мы не можем точно рассчитать объем. Мы можем рассчитать количество вещества азота в молях исходя из реакции, но без дополнительных данных, объем азота нельзя однозначно определить.

Если у вас есть дополнительные данные о давлении и температуре, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа для рассчета объема газа.