Question

Положение равновесия смещаетсявправо принагревании в обоихслучаях1) 2H2 +O2<->H20 + Q иCaCO3 (т)<->CaOH(т) +CO2 (г) - Q2) CO(г)+Cl2(г) <-> COCI2 (г) +Q и2H2 +О2 <-> 2H2О + Q3) 2NH3 <-> N2+3H2 - Q и N2 + O2 <-> 2NO - Q4) N2 + 3H2 <-> 2NH3 + Q и4HNO3(ж) <-> 4NO+2H2O(ж)+O2-Q​

Answer 1

Ответ 3.

Объяснение:

Оба реакция эндотермический - Q

Answer 2

В представленных химических реакциях рассматривается влияние изменения температуры на положение равновесия. При нагревании системы равновесие смещается в направлении, которое поглощает тепло, и наоборот, при охлаждении равновесие смещается в направлении, которое выделяет тепло.

1. В обоих реакциях равновесие смещается вправо при нагревании. Это означает, что увеличение температуры приводит к образованию большего количества продуктов: в первой реакции больше воды (H2O), а во второй реакции больше CaOH(т) и CO2(г).

2. В первой реакции (CO + Cl2 ⇌ COCl2) равновесие смещается вправо при нагревании, так как образование COCl2 поглощает тепло. Во второй реакции (2H2 + O2 ⇌ 2H2O) равновесие также смещается вправо при нагревании, что приводит к образованию большего количества воды.

3. В первой реакции (2NH3 ⇌ N2 + 3H2) равновесие смещается влево при нагревании, так как это экзотермическая реакция (выделяется тепло). Во второй реакции (N2 + O2 ⇌ 2NO) равновесие также смещается влево при нагревании, что приводит к образованию меньшего количества NO.

4. В первой реакции (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3) равновесие смещается вправо при нагревании, так как образование NH3 поглощает тепло. Во второй реакции (4HNO3 ⇌ 4NO + 2H2O + O2) равновесие смещается влево при нагревании, что приводит к образованию меньшего количества продуктов.

Общий принцип заключается в том, что изменение температуры влияет на тепловой баланс реакции и, следовательно, на положение равновесия в направлении, которое поглощает или выделяет тепло.