Question

ДАЮ 30Б ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ СРОЧНО! По термохимическому уравнению: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl + 819 кДж вычислите, сколько теплоты выделится, если израсходовано 69 г хлора

Answer 1

Ответ:

Na

+ Cl2

→ NaCl

+ 819 кДЖ

Объяснение:

p. s я в 6 классе так что лучше проверьте

Answer 2

Для вычисления количества теплоты, выделяющегося при реакции, используется следующий подход:

1. Найдите количество моль хлора, используя его молекулярную массу.

2. Используйте коэффициенты перед веществами в уравнении, чтобы определить, сколько молей хлора участвует в реакции.

3. Учитывая количество молей хлора и значение ∆H (819 кДж) из термохимического уравнения, вычислите количество выделившейся теплоты.

4. Молекулярная масса хлора (Cl2) равна примерно 35,45 г/моль (масса атома Cl умножается на 2, так как в молекуле Cl2 два атома хлора).

5. Теперь найдем количество молей хлора в 69 г:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей хлора = 69 г / 35,45 г/моль ≈ 1,95 моль

6. Из уравнения видно, что при реакции 2 моля хлора выделяют 819 кДж теплоты. Следовательно, для 1 моля хлора выделяется:

   819 кДж / 2 моля = 409,5 кДж/моль

Теперь мы знаем, сколько теплоты выделяется при реакции 1 моля хлора. Давайте умножим это значение на количество молей хлора, участвующих в реакции:

409,5 кДж/моль × 1,95 моль ≈ 798,08 кДж

Таким образом, при реакции 69 г хлора выделится примерно 798,08 кДж теплоты.