Question

При обжиге 10 г известняка получено 4 г оксида углерода (4).Если во взятом для обжига образце карбонат кальция расщепился полностью, сколько процентов в нем составил СаСО3. КТО РЕШИТ ТОМУ 50 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

и это ответ пожалуйства можешь отметить как лучшый ответ

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

Мы знаем, что при обжиге 10 г известняка (CaCO3) получено 4 г оксида углерода (CO2). Это означает, что 4 г CO2 произошли от расщепления 10 г CaCO3.

Молярная масса CO2 составляет около 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 составляет около 100 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3, которое присутствовало в исходном образце:

Масса CaCO3 = 10 г Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

Таким образом, в исходном образце было присутствовало 0.1 моль CaCO3.

Теперь мы можем рассчитать процентное содержание CaCO3 в образце:

Процентное содержание CaCO3 = (Количество молей CaCO3 / Общее количество молей) × 100%

Общее количество молей можно рассчитать, зная, что из 10 г CaCO3 получено 4 г CO2. Поскольку молярное соотношение между CaCO3 и CO2 составляет 1:1, общее количество молей будет равно количеству молей CO2.

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 4 г / 44 г/моль ≈ 0.091 моль

Теперь мы можем рассчитать процентное содержание CaCO3:

Процентное содержание CaCO3 = (0.1 моль / 0.091 моль) × 100% ≈ 109.89%

Таким образом, процентное содержание CaCO3 в исходном образце составляло около 109.89%.

Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.