Question

4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:CaCO - CO, - Na,CO, NaHCO - NaCI.5. | При нагревании 11,44 г кристаллической соды получено4,28 г безводной соли. Определите формулу кристал-лической соды.6. В каком объеме воды надо растворить 27 г кристаллическойсоды, чтобы получить 10 %-ный раствор?7. Запишите уравнения реакций, необходимых для полученияСаСО, тремя способами.8. Сколько железа можно получить путем восстановления14,4 г FeO с помощью угарного газа?9. При обжиге 10 г известняка получено 4 г оксида углерода(IV). Если во взятом для обжига образце карбонат кальциярасщепился полностью, сколько процентов в нем составилCaCO, ?​

Answer 1

Объяснение:

ответы во вложении...

Answer 2

5. Для превращения CaCO3 в CO2, Na2CO3 в Na2O и NaHCO3 в NaCl, можно использовать следующие уравнения реакций:

a) CaCO3 -> CO2 + CaO b) 2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2 c) 2NaHCO3 -> 2NaCl + 2H2O + 2CO2

6. Для определения формулы кристаллической соды, давайте рассмотрим реакцию:

2Na2CO3 -> Na2O + 3CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Na2CO3 образуется 1 моль Na2O и 3 моль CO2. Молярная масса Na2CO3 равна приблизительно 106 г/моль, а молярная масса Na2O примерно 62 г/моль.

Масса Na2CO3, которая была нагрета, составляет 11,44 г, и из нее образовалось 4,28 г безводной соли (Na2O). Таким образом, масса Na2O равна 4,28 г.

Теперь можно рассчитать количество молей Na2O: моль Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O моль Na2O = 4,28 г / 62 г/моль ≈ 0,069 моль

Так как каждые 2 моли Na2CO3 дают 1 моль Na2O, то моль Na2CO3 будет равно удвоенной моле Na2O: моль Na2CO3 = 2 * 0,069 моль ≈ 0,138 моль

Теперь вы можете рассчитать массу CaCO3, так как моль CaCO3 также равно 0,138 моль (в соответствии с уравнением): масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3 масса CaCO3 = 0,138 моль * 100 г/моль ≈ 13,8 г

Таким образом, формула кристаллической соды (CaCO3) верна.

7. Для получения CaCO3 можно использовать три способа:

a) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O b) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaCl c) Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaNO3

8. Для расчета количества железа, которое можно получить путем восстановления 14,4 г FeO с помощью угарного газа (CO), используйте уравнение реакции:

FeO + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Согласно уравнению, на каждый моль FeO требуется 3 моля CO. Молярная масса FeO примерно 72,85 г/моль, и молярная масса CO составляет примерно 28 г/моль.

Сначала найдите количество молей FeO в 14,4 г: моль FeO = масса FeO / молярная масса FeO моль FeO = 14,4 г / 72,85 г/моль ≈ 0,197 моль

Теперь рассчитайте количество молей CO, необходимых для восстановления FeO: моль CO = 3 * моль FeO моль CO = 3 * 0,197 моль ≈ 0,592 моль

Найдите массу CO, необходимую для восстановления FeO: масса CO = моль CO * молярная масса CO масса CO = 0,592 моль * 28 г/моль ≈ 16,58 г

Таким образом, для полной восстановления 14,4 г FeO потребуется приблизительно 16,58 г CO. На выходе получится 2 моль железа (Fe), что составляет примерно 111,7 г (учитывая молярную массу Fe примерно 55,85 г/моль).

9. Для определения процента CaCO3 в образце известняка, используйте следующую информацию:

Масса образца известняка (CaCO3) = 10 г Масса образца оксида углерода(IV) (CO2) = 4 г

Теперь рассчитайте массовую долю CaCO3 в образце:

Процент CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса образца) * 100% Процент CaCO3 = (10 г / (10 г + 4 г)) * 100% ≈ 71,43%

Таким образом, образец известняка содержит примерно 71,43% CaCO3.