Question

Сравните Радиус атомов в ряду элементов be mg ca sr ba ra​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Чем выше основные(металлические) свойства, тем больше радиус атомов. Основные свойства увеличиваются сверху вниз, справа налево, поэтому радиус атомов будет увеличиваться

Answer 2

Радиус атомов обычно увеличивается при движении вдоль периода с лева на право, так как атомы имеют больше протонов и электронов, что приводит к большей электростатической привлекательности ядра к электронам в атоме, сжимая размеры. Однако, при движении вниз по группе, количество энергетических уровней (оболочек) увеличивается, что приводит к увеличению радиуса атома.

В данном случае, рассматривая ряд элементов Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий), мы имеем дело с рядом элементов во второй группе (группа 2) периодической таблицы.

Поэтому, сравнение радиусов атомов в данном ряду будет следующим:

• Радиус атома бериллия (Be) будет наименьшим в этом ряду, так как он находится на левом краю.
• Радиус атома магния (Mg) немного больше, чем у бериллия, так как он следует за ним в ряду.
• Радиус атома кальция (Ca) увеличится еще больше, так как он находится за магнием и имеет больше энергетических уровней.
• Радиус атома стронция (Sr) будет больше радиуса кальция, так как он следует за ним и имеет больше энергетических уровней.
• Радиус атома бария (Ba) будет больше, чем у стронция, так как он находится за ним в ряду.
• Радиус атома радия (Ra) будет наибольшим в этом ряду, так как он находится на нижнем краю и имеет самое большое количество энергетических уровней.

Итак, радиусы атомов будут увеличиваться при движении вниз по группе, и они будут уменьшаться при движении вправо по периоду.