Question

1. В реакцию с алюминием вступает 33,6 л кислорода, вычислите массу оксида алюминия (Al2O3) образовавшегося при этом 2. Какое количество(моль) серной кислоты вступит в реакцию с 108г алюминияСРОЧНО НУЖНО ДАМ 50 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Ответ:

4Al+3O2=2Al2O3

n(O2)V/Vm=1.5моль

Пусть n(Al2O3)=x

n(Al2O3)=2*1.5/3=1моль

m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)=102г

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al)=m(Al)/Ar(Al)=4моль

Пусть n(H2SO4)=y

n(H2SO4)=3*4/2=6моль

ответ:102г, 6моль

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между алюминием и кислородом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Согласно уравнению, на 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Объемы газов пропорциональны их молярным соотношениям при одинаковых условиях температуры и давления (например, стандартных условиях - 0°C и 1 атм). Поэтому, объем кислорода и объем оксида алюминия также будут в соотношении 3:2.

33,6 л кислорода / 3 = 11,2 л оксида алюминия.

Теперь мы знаем объем оксида алюминия. Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3) нам нужно знать молекулярную массу Al2O3. Молекулярная масса Al2O3 равна примерно 101,96 г/моль.

Масса = объем × плотность Масса = 11,2 л × 101,96 г/моль = около 1141,95 г

2. Для расчета количества молей серной кислоты (H2SO4), вступившей в реакцию с 108 г алюминия (Al), нужно сначала составить уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Согласно уравнению, на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты, чтобы образовать 1 молекулу алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3). Теперь можно провести расчет:

Масса 1 молекулы Al = 26,98 г (молярная масса алюминия) Масса 3 молекул H2SO4 = 3 * (2 * 1.01 г + 32.07 г + 4 * 16.00 г) = 3 * 98.09 г = 294.27 г

Теперь можно вычислить количество молей серной кислоты:

108 г Al / 26.98 г/моль = примерно 4 моля алюминия

Так как на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы H2SO4, то для 4 молей алюминия понадобится:

4 моля Al * (3 моля H2SO4 / 2 моля Al) = 6 молей H2SO4

Таким образом, в реакции с 108 г алюминия вступит около 6 молей серной кислоты.