Question

1.Закончите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Уравнения реакций запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Если реакция не идет, укажите почему. Cu + HCl →Fe + CuCl2→Hg + Zn(NO3)2→Zn + Hg(NO3)2→ 2.Из предложенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Запишите схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях реакцийFeO + HCl → FeCl2 + H2OKClO3 + P → P2O5 + KClCr2O3 + Mg → MgO + Cr3.Составьте уравнения электролиза: а) бромида меди (II), б) раствора иодида бария.​

Answer 1

Ответ:

1. Не пойдёт, не заместит медь водород

Пойдёт: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

не пойдёт, ртуть не заместит цинк

пойдёт: Zn + Hg(NO3)2 = Hg + Zn(NO3)2

2.См. картинку

3.См. картинку

Answer 2

1. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

а) Cu + HCl В этой реакции медь (Cu) реагирует с соляной кислотой (HCl). Это практически осуществимая реакция. Уравнение этой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

Молекулярное уравнение: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

Полное ионное уравнение: Cu + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2

Сокращенное ионное уравнение: Cu + 2H+ → Cu2+ + H2

б) Fe + CuCl2 Эта реакция не идет, так как железо (Fe) не может вытеснить медь (Cu) из хлорида меди (CuCl2). Такая реакция происходит только в случае, если металл находится выше в ряду активности металлов.

в) Hg + Zn(NO3)2 Эта реакция не идет, так как ртуть (Hg) не может вытеснить цинк (Zn) из нитрата цинка (Zn(NO3)2). Такая реакция также происходит только с более активными металлами.

г) Zn + Hg(NO3)2 Эта реакция также не идет, так как цинк (Zn) не может вытеснить ртуть (Hg) из нитрата ртути (Hg(NO3)2). Такие реакции осуществимы только с более активными металлами.

2. Теперь рассмотрим уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) FeO + HCl → FeCl2 + H2O В этой реакции железо (Fe) окисляется из Fe(II) в Fe(III), а водород (H2) восстанавливается из HCl. Схема электронного баланса: Fe(II) → Fe(III) + 1 электрон HCl → H2 + 2 электрона

б) KClO3 + P → P2O5 + KCl В этой реакции фосфор (P) окисляется из P(III) в P(V), а хлор (Cl) восстанавливается из KClO3. Схема электронного баланса: P(III) → P(V) + 2 электрона KClO3 → KCl + 3 электрона

в) Cr2O3 + Mg → MgO + Cr В этой реакции хром (Cr) окисляется из Cr(III) в Cr(0), а магний (Mg) восстанавливается из Cr2O3. Схема электронного баланса: Cr(III) → Cr(0) + 3 электрона Mg → Mg(II) + 2 электрона

3. Уравнения электролиза:

а) Электролиз бромида меди (II): На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e- На катоде: Cu2+ + 2e- → Cu Общее уравнение электролиза: Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2

б) Электролиз раствора иодида бария: На аноде: 2I- → I2 + 2e- На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- Общее уравнение электролиза: 2I- + 2H2O → I2 + 2OH- + H2