Question

Прошу помогите, это очень срочно, отдаю все что есть Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr И если не сложно, объясните пожалуйста

Answer 1

Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Br2 +2e ⇒2Br- 2 3 окислитель

I- -6e ⇒ I+5 6 1 восстановитель

3Br2+ I- ⇒6Br- + I+5

3Br2 + KI + 3H2O → KIO3 + 6HBr

сделай лучшим ответом ПОЖАЛУЙСТА

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этой задачей!

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции:

Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Шаг 1: Определим окислитель и восстановитель. Окислитель — вещество, которое принимает электроны и само уменьшается. Восстановитель — вещество, которое отдает электроны и само окисляется.

В данной реакции бром (Br2) вступает в реакцию с йодидом калия (KI). Так как бром имеет более высокий номер окисления (0 в молекуле Br2), чем в йодиде калия (I-), то бром окисляет йодид калия. Следовательно, бром (Br2) — окислитель, а йодид калия (KI) — восстановитель.

Шаг 2: Запишем полуреакции окисления и восстановления. Окислительная полуреакция (окисление брома): Br2 → 2 Br^- (здесь происходит увеличение степени окисления брома, он теряет электроны).

Восстановительная полуреакция (восстановление йодида калия): 2 I^- → I2 + 2 e^- (здесь йодид калия теряет электроны и образует молекулярный йод).

Теперь мы видим, что в окислительной полуреакции требуется 2 электрона, а в восстановительной полуреакции выделяются 2 электрона.

Шаг 3: Балансировка уравнения с учетом электронов. Мы можем сравнять количество электронов в обеих полуреакциях, умножив вторую полуреакцию на 2:

Окислительная полуреакция: Br2 → 2 Br^- (добавляем 2 электрона)

Восстановительная полуреакция: 4 I^- → 2 I2 + 4 e^- (умножаем на 2, чтобы получить 4 электрона)

Теперь количество отданных и принятых электронов сравнялось.

Шаг 4: Балансировка остальных компонентов уравнения. Обновленные полуреакции: Br2 + 2 e^- → 2 Br^- (окислительная) 4 I^- → 2 I2 + 4 e^- (восстановительная)

Сравнивая количество ионов брома в обеих полуреакциях, мы видим, что нам нужно удвоить окислительную полуреакцию, чтобы количество брома сошлось:

2 Br2 + 4 e^- → 4 Br^- (окислительная)

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

2 Br2 + 4 KI + 6 H2O → 4 KIO3 + 8 HBr

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как производится балансировка реакции с использованием метода электронного баланса!