Question

Помогите пожалуйста При взаимодействии 43г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция было получено 15 л аммиака. Определите практический выход продукта реакции.Очень срочно я умру если не сделаю​

Answer 1

Сначала записываем уравнение реакции, чтобы по нему считать количество продукта:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3•H2O
Затем считаем химическое количество солей аммония:
43г/53,5=0,8 моль
По уравнения реакции видно, что образовалось эквимолярное количество аммиака, следовательно его тоже 0,8 моль. Находим массу: 0,8*35=28
Выход= 15/28=53.6%

Answer 2

Для определения практического выхода продукта реакции, мы сначала определим количество аммиака (NH3), которое можно было бы получить, и затем сравним его с фактическим выходом (15 л).

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Из уравнения видно, что один моль NH4Cl дает два моля NH3. Таким образом, 43 г NH4Cl соответствуют:

43 г NH4Cl × (1 моль NH3 / 53,5 г NH4Cl) × 2 моля NH3/моль NH4Cl = 2 × 43 г NH3 ≈ 86 г NH3

Это теоретическое количество аммиака, которое можно было бы получить из 43 г хлорида аммония.

2. Теперь сравним теоретическое количество аммиака с фактическим выходом. Фактически получено 15 л аммиака.

3. Теперь определим практический выход, используя следующую формулу:

Практический выход (%) = (Фактический выход / Теоретический выход) × 100

Практический выход (%) = (15 л / 86 г) × 100 ≈ 17,4%

Таким образом, практический выход продукта реакции составляет около 17,4%.