Question

Сколько грамм ацетилена сожгли, если образуется 4,48 л углекислого газа (н.у)

Answer 1

Ответ:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

хг                         4,48л

46г                         44,8л

mC2H5OH = 46*4,48\44,8 = 4,6г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о химической реакции сгорания ацетилена (C₂H₂):

C₂H₂ + 2.5 O₂ -> 2 CO₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу ацетилена требуется 2.5 молекулы кислорода для полного сгорания. Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул ацетилена было сожжено на образование 4,48 л углекислого газа (нормальные условия - н.у):

Объём углекислого газа (V) = 4.48 л Молярный объём газа (Vм) = 22.7 л/моль (при н.у) Количество молекул (n) = V / Vм

Так как на каждый молекулу ацетилена требуется образование 2 молекул углекислого газа:

Количество молекул ацетилена = n / 2

Далее, учитывая, что 1 моль ацетилена (C₂H₂) состоит из 2 граммов, мы можем рассчитать количество грамм ацетилена:

Количество грамм ацетилена = (количество молекул ацетилена) * (масса молекулы ацетилена)

Правильное значение массы молекулы ацетилена: 2 * 12.01 (масса углерода) + 2 * 1.008 (масса водорода) = 26.04 г/моль

Таким образом, мы можем провести необходимые вычисления:

1. Вычисление количества молекул ацетилена: n = V / Vм = 4.48 л / 22.7 л/моль ≈ 0.197 моль

2. Вычисление количества грамм ацетилена: Количество молекул ацетилена = 0.197 моль / 2 = 0.0985 моль Количество грамм ацетилена = 0.0985 моль * 26.04 г/моль ≈ 2.57 грамма

Таким образом, было сожжено примерно 2.57 грамма ацетилена.