Question

Какой объем раствора азотной кислоты (HNO3 MМ:63 г/моль) с массовой долей 32% и плотностью 1,2 г/мл нужно взять для приготовления 1л раствора кислоты с концентрацией 0,5 моль/л?

Answer 1

Ответ:

82 мл

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Вы хотите приготовить 1 литр раствора кислоты с концентрацией 0,5 моль/л. Для этого нам понадобится определить количество вещества азотной кислоты (HNO3), необходимое для получения такого раствора.

Концентрация (C) выражается как количество вещества (n) разделенное на объем (V): $C = \frac{n}{V}$

Мы знаем, что концентрация равна 0,5 моль/л, и объем равен 1 литру, так что мы можем найти количество вещества: $n = C \times V = 0,5 \, \text{моль/л} \times 1 \, \text{л} = 0,5 \, \text{моль}$

Теперь, чтобы найти массу азотной кислоты (HNO3) с массовой долей 32%, необходимую для получения 0,5 моль, мы можем использовать следующий расчет:

Массовая доля (w/w) выражает массу растворенного вещества (m_1) в отношении массы раствора (m_total): $w/w = \frac{m_1}{m_{\text{total}}}$

Мы знаем, что массовая доля азотной кислоты (HNO3) в исходном растворе составляет 32%, а плотность раствора равна 1,2 г/мл.

Пусть $m_1$ - это масса азотной кислоты (HNO3) в граммах, которую мы ищем. Тогда масса исходного раствора ($m_{\text{total}}$) может быть выражена как объем (V) умноженный на плотность (d): $m_{\text{total}} = V \times d$

Из массовой доли и массы исходного раствора мы можем найти массу азотной кислоты: $m_1 = w/w \times m_{\text{total}}$

Подставляя значения, получаем: $m_1 = 0,32 \times (1 \, \text{л} \times 1,2 \, \text{г/мл}) = 0,384 \, \text{г}$

Таким образом, для приготовления 1 литра раствора кислоты с концентрацией 0,5 моль/л, вам понадобится около 0,384 г азотной кислоты (HNO3) с массовой долей 32%.