Question

9.15. Оксид азота (II) NO окисляется кислородом О 2 с образованием оксида азота (IV) NO 2 (в газовой фазе). Кинетическое уравнение этой реакции соответствует полному химическому уравнению. Как изменится скорость реакции, если давление увеличить в два раза? Исследуйте задачу: убедитесь в том, что ответ не зависит от молярного соотношения реагентов.

Answer 1

Ответ: Єто задача не 1-4 класса

Объяснение:

Answer 2

Для исследования влияния изменения давления на скорость реакции, давайте рассмотрим закон действующих масс (закон Генри) для реакции в газовой фазе:

$v = k \cdot [A]^m \cdot [B]^n \cdot P^x$

где:

• $v$ - скорость реакции,
• $k$ - константа скорости,
• $[A]$ и $[B]$ - концентрации реагентов A и B,
• $m$ и $n$ - степени реакции относительно реагентов A и B,
• $P$ - давление.

Поскольку в данном случае рассматривается газовая фаза, мы можем включить давление в выражение для скорости реакции. Но важно отметить, что степени реакции $m$ и $n$ (порядки реакции относительно концентраций реагентов) определяются экспериментально и могут быть различными.

Однако в задаче указано, что ответ не должен зависеть от молярного соотношения реагентов. Это означает, что сумма степеней реакции ($m + n$) должна быть одинаковой в обоих направлениях реакции. В данном случае у нас есть реакция между NO и O2:

$2NO + O2 \rightarrow 2NO2$

Здесь сумма степеней реакции для левой стороны (2 + 1 = 3) равна сумме степеней реакции для правой стороны (2). Таким образом, уравнение реакции соответствует требованию независимости ответа от молярного соотношения.

Когда давление увеличивается в два раза, мы можем представить это как увеличение концентрации каждого газа в реакции в два раза (по закону Генри). Таким образом, коэффициент $x$ в уравнении скорости реакции также увеличится на единицу. Это означает, что скорость реакции увеличится в два раза при увеличении давления в два раза.

Итак, изменение давления в два раза приведет к увеличению скорости реакции в два раза, независимо от молярного соотношения реагентов.