Question

Найдите объем хлора, если число молекул равно 1.5 * 10 в 23 степени

Answer 1

Ответ:

5.6 л

Объяснение:

Количество вещества (хлора) = количество молекул хлора / число Авогадро (постоянное число, равное 6 х 10 в 23 степени

$n = \frac{1.5 \times {10}^{23} }{6 \times {10}^{23} } = \frac{1.5}{6} = 0.25$

0.25 моль

Объём = количество вещества в молях х молярный объем (постоянная величина, равная 22,4 л/моль

$v = n \times 22.4 = 0.25 \times 22.4 = 5.6$

5.6 л

Answer 2

Для расчета объема хлора, если известно число молекул, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в кельвинах).

Первым шагом нам нужно найти количество молекул хлора в молях. Для этого мы можем использовать число Авогадро, которое равно приблизительно 6.022 × 10^23 молекул в одном моле вещества. Если у нас есть 1.5 * 10^23 молекул хлора, это будет:

n = (1.5 * 10^23 молекул) / (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 0.249 моль.

Теперь нам нужно знать условия, при которых мы хотим найти объем хлора. Предположим, что температура и давление стандартных условий (0°C и 1 атмосфера). Тогда универсальная газовая постоянная R = 0.08206 л⋅атм/(моль⋅К), а температура должна быть переведена в кельвины (K = 273.15 + 0°C = 273.15 K).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

PV = nRT,

V = (nRT) / P,

V = (0.249 моль * 0.08206 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) / 1 атм ≈ 5.96 литров.

Таким образом, объем хлора при условиях стандартного давления и температуры, если число молекул равно 1.5 * 10^23, составляет примерно 5.96 литров.