Question

определите массу 5%-ного раствора соляной кислоты которая необходима для нейтрализации 1900 г 9% раствора гидроксида бария​

Answer 1

Ответ:730 г.

Объяснение:

1.Записываем уравнение:

Ba(OH)2+HCl=BaCl2(хлорид бария)+2H2O

2. Находим массу чистого гидроксида бария:

m=1900*100:9=171 г

3.Находим химическое кол-во гидроксида:

n=171:171(Mr)=1 моль

По реакции находим, что хим. кол-во HCl 1 моль.

4.Находим массу чистой кислоты:

m=1*36.5(Mr)=36.5 г

Находим массу 5%-раствора:

36.5 г-5%

x г-100%

x=36.5*100:5=730 г

Ответ:730 г.

Answer 2

Для определения массы 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 1900 г 9%-ного раствора гидроксида бария, мы можем использовать знание о том, что нейтрализация происходит в соответствии с уравнением химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль HCl реагирует с одним молью Ba(OH)2. Поэтому для определения массы HCl, необходимой для нейтрализации 1900 г Ba(OH)2, нам сначала нужно определить количество молей Ba(OH)2 в 1900 г 9%-ного раствора.

Сначала определим массу Ba(OH)2 в 1900 г 9%-ного раствора:

Масса Ba(OH)2 = 9% от 1900 г = 0,09 * 1900 г = 171 г

Теперь определим количество молей Ba(OH)2, используя молярную массу Ba(OH)2. Молярная масса Ba(OH)2 равна сумме масс атомов в молекуле:

Молярная масса Ba(OH)2 = Масса Ba + 2 * Масса О + 2 * Масса Н Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1,01 г/моль ≈ 171,35 г/моль

Теперь найдем количество молей Ba(OH)2 в 1900 г раствора:

Количество молей Ba(OH)2 = Масса Ba(OH)2 / Молярная масса Ba(OH)2 Количество молей Ba(OH)2 = 171 г / 171,35 г/моль ≈ 0,998 моль

Так как соотношение между HCl и Ba(OH)2 в реакции 1:1, нам понадобится такое же количество молей HCl для нейтрализации:

Количество молей HCl = 0,998 моль

Теперь найдем массу 5%-ного раствора HCl, используя массу молекуларной массы HCl и количество молей:

Молярная масса HCl = Масса H + Масса Cl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl Масса HCl = 0,998 моль * 36,46 г/моль ≈ 36,42 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для нейтрализации 1900 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет примерно 36,42 г.