Question

.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.​

Answer 1

Відповідь:

Sb

Пояснення:

Ми за формулою леткої сполуки знаходимо відносну молекулярну масу невідомого елементу, а потім в таблиці дивимося, який елемент відповідає цій масі.

Answer 2

Для вирішення цього завдання, нам потрібно знайти елемент, який має вищий оксид з формулою Е2О5 і відносну молекулярну масу його леткої сполуки з гідрогеном дорівнює 125.

Спершу знайдемо молекулярну масу Е2О5. Формула Е2О5 вказує на те, що в одній молекулі цього сполука елемент Е пов'язаний з п'ятьма атомами кисню (О). Молекулярна маса кисню (О) приблизно дорівнює 16 г/моль. Таким чином, молекулярна маса E2O5 буде:

Молекулярна маса E2O5 = (молекулярна маса Е) * 2 + (молекулярна маса О) * 5 Молекулярна маса E2O5 = (молекулярна маса Е) * 2 + 16 * 5 Молекулярна маса E2O5 = (молекулярна маса Е) * 2 + 80

Далі нам відомо, що відносна молекулярна маса леткої сполуки Е з гідрогеном дорівнює 125. Оскільки ми маємо два атоми елемента Е в одній молекулі E2O5, ми можемо записати:

Відносна молекулярна маса Е2О5 = (молекулярна маса Е) * 2 + 80 = 125

Тепер ми можемо вирішити це рівняння для молекулярної маси Е:

(молекулярна маса Е) * 2 + 80 = 125

(молекулярна маса Е) * 2 = 125 - 80

(молекулярна маса Е) * 2 = 45

молекулярна маса Е = 45 / 2

молекулярна маса Е = 22.5 г/моль

Отже, молекулярна маса елемента Е дорівнює близько 22.5 г/моль. Тепер нам потрібно визначити елемент, який має таку молекулярну масу. Елемент з молекулярною масою близько 22.5 г/моль - це бор (B).

Отже, елемент Е - це бор (B).