Question

Реакция, которая проходит в растворе 2А=B формула скорости реaкции V=k[A]^2, а Коофицент ровно 2 1)в сколько раз ускорится реакция, если концентрация А повысить в 4 раза 2)в сколько раз ускорится реакция, если одновременно температуру снизить на 20°С, а концентрация А повысить в 4 раза

Answer 1

#1

V1=k[A]^2

V2=k[4A]^2

V2/V1=(k[16A]^2)/(k[A]2)=16

увеличение в 16 раз

#2

∆t=20°C

V2/V1=Y^(∆t/10)

V2/V1=2^(20/10)=2^2=4

одно только снижение t°C ускорит реакцию в 4 раза, суммируем увеличение концентрации, в итоге скорость увеличится в 20 раз!!

Answer 2

Для данной реакции, где формула скорости реакции имеет вид V = k[A]^2, коэффициент скорости реакции (k) удваивается, то есть становится равным 2. Мы можем использовать это значение для решения обоих вопросов:

1. Если концентрация А увеличивается в 4 раза, то новая концентрация [A] будет равна 4[A]. Подставив это значение в формулу скорости реакции, получим:

V1 = 2(4[A])^2 = 32[A]^2

Теперь у нас есть новая формула скорости реакции V1, где k = 2 и концентрация А увеличена в 4 раза. Сравним V1 с изначальной скоростью реакции V:

Ускорение реакции:

Ускорение = V1 / V = (32[A]^2) / (2[A]^2) = 16

Ответ: Реакция ускорится в 16 раз, если концентрация А повысить в 4 раза.

2. Если температуру снизить на 20°C, это может повлиять на константу скорости (k), но для данного вопроса мы предположим, что изменение температуры не влияет на k. Таким образом, k остается равным 2. Теперь мы можем рассмотреть, как изменение концентрации А повлияет на скорость реакции.

Концентрация А увеличивается в 4 раза, как и в первом вопросе, поэтому новая концентрация [A] будет равна 4[A]. Подставив это значение в формулу скорости реакции, получим:

V2 = 2(4[A])^2 = 32[A]^2

Сравним V2 с изначальной скоростью реакции V:

Ускорение реакции:

Ускорение = V2 / V = (32[A]^2) / (2[A]^2) = 16

Ответ: Реакция ускорится в 16 раз, если одновременно температуру снизить на 20°C и концентрацию А повысить в 4 раза (при условии, что изменение температуры не влияет на коэффициент скорости k).