Question

Определите массу осадка (г), полученного при взаимодействии 13.5 грамм хлорида меди(II) с избытком раствора сульфида натрия. ​

Answer 1

Ответ:

масса осадка будет 9,6 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при реакции 13.5 грамм хлорида меди(II) (CuCl2) с избытком раствора сульфида натрия (Na2S), мы сначала должны определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между хлоридом меди(II) и сульфидом натрия выглядит следующим образом:

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Из уравнения видно, что один моль CuCl2 реагирует с одним молью Na2S, образуя один моль CuS. Теперь мы можем использовать это стехиометрическое соотношение для определения массы CuS, которая образуется в реакции.

1 моль CuCl2 моля CuS ------------------- = ------------------- 13.5 г CuCl2 масса CuS

Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль Молярная масса CuS = 63.5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу CuS:

Масса CuS = (1/1) * (13.5 г) = 13.5 г

Таким образом, масса осадка CuS, полученного при взаимодействии 13.5 грамм хлорида меди(II) с избытком раствора сульфида натрия, составляет 13.5 грамма.