Question

Даю все баллы,помогите: По данным схемам составьте, окислительно-восстановительные реакции метрдом электронного баланса (обратите внимание, здесь не все реакции являются окислительно-восстановительными) N2+H2------>NH3 P2O5+H2O------>H3 Po4 Mg+O2------> MgO Alcl3+NaOH-----> Al(OH)3 +Nacl

Answer 1

Ответ:

) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

электронный баланс:

Fe(+2) - 1e = Fe(+3)----x4 окисление, восстановитель

O2(0) + 4e = 2O(-2)-----x1 восстановление, окислитель

Г) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

электронный баланс:

N(+4) - 1e = N(+5)------x1 окисление, восстановитель

N(+4) + 1e = N(+3)-----x1 восстановление, окислитель

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам определить окислительно-восстановительные реакции в данном списке.

1. N2 + H2 → NH3 Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, где азот (N2) окисляется до аммиака (NH3), а водород (H2) восстанавливается до аммиака.

2. P2O5 + H2O → H3PO4 Эта реакция также является окислительно-восстановительной реакцией. Фосфорное пятиокисление (P2O5) окисляется до фосфорной кислоты (H3PO4).

3. Mg + O2 → MgO Эта реакция также является окислительно-восстановительной реакцией. Магний (Mg) окисляется до оксида магния (MgO) путем соединения с кислородом (O2).

4. AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Эта реакция не является окислительно-восстановительной реакцией, так как нет изменения степени окисления элементов. В этой реакции алюминий (Al) остается в степени окисления +3, а натрий (Na) остается в степени окисления +1.

Таким образом, первые три реакции являются окислительно-восстановительными реакциями, а четвертая не является таковой.