Question

Найти массу серной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с 4 граммами NaOH

Answer 1

Дано:                                      

m(NaOH)=4г

Найти:

m(H₂SO₄)-?

Решение:

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

n(NaOH)=m\M

n=4г\40г\моль=0,1 моль

m(H₂SO₄)=n*M

m=0,1 моль*98г\моль=9,8г

Ответ: 9,8 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу серной кислоты (H2SO4), необходимой для взаимодействия с 4 граммами гидроксида натрия (NaOH), нужно учесть баланс химической реакции и молярные массы обоих веществ.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH).

Теперь вычислим молярные массы обоих веществ:

• Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей NaOH в 4 граммах: Количество молей NaOH = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль NaOH

Исходя из коэффициента реакции, одна моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для реакции, равно 0,1 моль NaOH / 2 = 0,05 моль H2SO4.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4) с использованием ее молярной массы: Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г

Таким образом, для взаимодействия с 4 граммами гидроксида натрия (NaOH) потребуется 4,9 грамма серной кислоты (H2SO4).