Question

Вычисли массу железного купороса, который может быть получен после растворения в серной кислоте 150 г оксида железа (III), содержащего 15 % примесей

Answer 1

Ответ:0,118

Объяснение:.......

Answer 2

Для вычисления массы железного купороса, который может быть получен после растворения 150 г оксида железа (III) с 15% примесями, мы должны учесть, что оксид железа (III) имеет формулу Fe2O3. Также, чтобы учесть примеси, мы должны вычислить массовое количество чистого Fe2O3 в начальном образце.

1. Начнем с вычисления массы чистого Fe2O3 в начальном образце:

Масса Fe2O3 в образце = 150 г * (100% - 15%) = 150 г * 0.85 = 127.5 г

2. Теперь мы можем вычислить массу железного купороса, который будет получен из 127.5 г Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 составляет около 159,7 г/моль.

Масса железного купороса = Масса Fe2O3 / Мольная масса Fe2O3 * Мольная масса железного купороса

Масса железного купороса = 127.5 г / 159.7 г/моль * (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 127.5 г / 159.7 г/моль * 261.55 г/моль ≈ 209.25 г

Таким образом, масса железного купороса, который может быть получен после растворения 150 г оксида железа (III) с 15% примесями, составляет примерно 209.25 г.