Question

Растворите 150 г оксида железа (III) в 15% -ной серной кислоте. Рассчитайте массу сульфата железа, образовавшегося в результате этой реакции.Срочно нужно ​

Answer 1

Ответ:

127,5

Объяснение:

в билимленде

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать химическое уравнение для реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:

Fe₂O₃ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Теперь, давайте рассчитаем массу сульфата железа (III), образовавшегося в результате этой реакции. Мы знаем, что молярная масса Fe₂(SO₄)₃ составляет около 399.88 г/моль.

Сначала найдем количество моль соли, которая образуется:

1. Найдем количество моль Fe₂O₃. Молярная масса Fe₂O₃ составляет приближенно 159.69 г/моль.

   Количество моль Fe₂O₃ = масса Fe₂O₃ / молярная масса Fe₂O₃ Количество моль Fe₂O₃ = 150 г / 159.69 г/моль ≈ 0.941 моль Fe₂O₃

2. Теперь, чтобы вычислить количество моль H₂SO₄, нам нужно знать её объем и концентрацию. Вы указали, что у вас есть 15% -ная серная кислота. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 15 г H₂SO₄. Давайте предположим, что у нас есть 100 мл этой кислоты.

   Количество моль H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ Количество моль H₂SO₄ = 15 г / 98.08 г/моль ≈ 0.153 моль H₂SO₄

3. Из уравнения реакции видно, что соотношение между Fe₂O₃ и Fe₂(SO₄)₃ составляет 1:1, то есть каждый моль Fe₂O₃ превращается в один моль Fe₂(SO₄)₃.

Теперь мы знаем, что количество моль Fe₂(SO₄)₃ будет таким же, как количество моль Fe₂O₃, которое равно 0.941 моль.

4. Найдем массу сульфата железа (III):

   Масса Fe₂(SO₄)₃ = количество моль Fe₂(SO₄)₃ × молярная масса Fe₂(SO₄)₃ Масса Fe₂(SO₄)₃ = 0.941 моль × 399.88 г/моль ≈ 375.98 г

Таким образом, масса сульфата железа (III), образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 375.98 г.